2.Физико-хим св-ва оксидов и пероксидов

Как известно из курса химии,оксиды-соединения элементов с кислородом,обладают основными,кислотными и амфотерными св-вами.Основные образуют типичные металлы,гидраты таких оксидов-основания(гидроксиды).Гидроксиды s-металлов в основном сильные электролиты,образ-ся при непосредств взаимод-вии оксидов с водой.Гидроксиды щелочных металлов-крепкие щелочи.В большом кол-ве в кач-ве вяжущего в-ва для строит растворов танспорт-ся негашен известь.По хим составу это оксид кальция.Реакция взаимод-вия его с водой сопровожд-ся сильным разогревом.Горячий водяной пар разрыхляет и разбрасывает известь.При этом негашен известь превращ-ся в гашенную,которая явл-ся достаточно сильным основанием.Попадая на лицо,руки,одежду работника горячая известь оставляет хим и термич ожоги,повреждая одежду.Обращение с этим в-вом требует применения индивид ср-в защиты.Оксиды неметаллов и ряды многовалентных металлов явл-ся кислотными.Им соот-ют гидроксиды.Кислоты некоторых металлов (р-семейства) образуют амфотерные оксиды,облад-щие двойственными св-вами основных и кислотных,следовательно,гидроксиды могут выступать в роли кислоты и основания в завис-ти от реагента.Многие оксиды могут быть опасными не только как окислители,но и как едкие коррозион в-ва.Многовалентные металлы с переменной валентностью(чаще d-металлы) образуют несколько оксидов.Оксиды металлов с меньшей валентностью явл-ся основными,с высшей-кислотными,промежуточной-амфотерными.Пр-р:оксид хрома 2-валентный-основной,3-вал-амфотерный,6-вал-кислотный.Оксиды многовал металлов с высшей вален-тью явл-ся сильными окисл-лями.Оксид хрома 6-вал,хромовый ангидрид и оксид марганца восплам-ет органич в-ва.Контакт их со спиртами,эфирами происходит бурно с восплам-ием и взрывоопасен.Пероксиды принято рассмат-ть как соли слабой кислоты-пероксида водорода H₂O₂.При взаимод-вии с H₂O они гидролиз-ся с образ-ем непрочного пероксида водорода.Разложение которого сопровождается сильным разогревом системы.Если на смесь пероксида натрия и древес опилок слегка полить холодной водой,то произойдет восплам-ие.H₂O₂ предст собой бесцвет сиропообразную жидкость без запаха,транс-ся в концентриров водном растворе(пергидроль),очень непрочное в-во,способное разлагаться с взрывом на воду и кислород.Обладает окислит-восстановит-ой двойственностью и явл-ся более сильным окислителем,чем восст-лем.Пероксиды явл-ся пожароопасными и взрывооп-ыми в-вами,примен-ся как отбеливатели,антисептики,в медицине,в с/х для протравливания семян,как окислители ракетной технике.Еще более опас-ыми явл-ся органич пероксиды(пероксид бензоила,гидропероксид кумола).Явл-ся сильными окисл-ями,горючи,подвержены разложению со взрывом,опасно реагируют с др в-вами,очень чувствительны к трению,удару,легко воплам-ся.Плохо раствор-ся в воде,хорошо раствор-ся в органич в-вах(ацетоне).Пероксид бензоила температура плавления +107-+406^°С транспорт-ся в виде влажного порошка или паст на основе силиконового масла.Гидропероксид кумола-прозрачная,маслянистая жидкость,темпер-ра впышки +60^°С,при нагревании бурно разлаг-ся,раздражает кожу и слизист оболочку глаз.Обладают обще токсич св-вами.